LATIHAN 2
CHAPTER 1
Emas adalah logam mulia yang secara kimiawi tidak reaktif.
Ini digunakan terutama dalam perhiasan, kedokteran gigi, dan perangkat
elektronik. Sebongkah emas batangan dengan massa 301 g memiliki volume 15,6
cm3. Hitung massa jenis emas!
Jawab :
CHAPTER 2
Berikan jumlah proton, neutron, dan elektron pada
masing-masing spesies berikut:
(a) 2011Na,
(b) 2211Na,
(c) 17O, dan
(d) karbon-14
.Jawab :
(a) Nomor atom
adalah 11, jadi ada 11 proton. Jumlah massanya 20, jadi jumlah netronnya
20-11=9. Jumlah elektron sama dengan jumlah proton; yaitu, 11.
(b) Nomor atom sama dengan di (a), atau 11. Nomor massanya
adalah 22, sehingga jumlah neutronnya adalah 22-11=11. Jumlah elektronnya
adalah 11.
Catatan
bahwa spesies dalam (a) dan (b) adalah isotop natrium yang secara kimiawi
mirip.
(c) Nomor atom O (oksigen) adalah 8, jadi ada 8 proton.
Nomor massanya 17, jadi ada 17 - 8 = 9 neutron.
Ada 8 elektron.
(D) Karbon-14 juga dapat direpresentasikan sebagai 14C.
Nomor atom karbon adalah 6, jadi terdapat 14 - 6 = 8 neutron. Jumlah
elektronnya adalah 6.
CHAPTER 3
1. Seng (Zn) adalah logam berwarna perak yang digunakan
untuk membuat kuningan (bersama tembaga) dan melapisi besi untuk mencegah
korosi. Berapa gram massa Zn dalam 0,356 mol Zn?
Strategi
Ditanyakan jumlah gram seng. Faktor konversi apa yang perlu
kita ubah antara mol dan gram? Atur faktor konversi yang sesuai agar satuan mol
dihilangkan dan satuan gram diperoleh untuk jawaban yang diminta.
Penyelesaian
Faktor konversi yang diperlukan untuk mengkonversi antara
mol dan gram adalah massa molar. Dalam tabel periodik diketahui massa molar
dari Zn adalah 65,39 g. Ini bisa dinyatakan sebagai
1 mol Zn = 65,39 g Zn
Faktor konversi di sebelah kanan adalah yang benar. Mol
akan dihilangkan, menyisakan satuan gram untuk jawaban yang diminta, yaitu,
Jadi, dalam 0,356 mol Zn terdapat 23,3 g Zn.
CHAPTER 4
Berapa konsentrasi dari larutan asam asetat CH3COOH jika
diketahui untuk titrasi 25 mL larutan CH3COOH tersebut diperlukan 15 mL larutan
NaOH 0,05 M agar mencapai titik ekivalen?
Jawab:
Persamaan reaksi netralisasi CH3COOH dengan NaOH:
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
Dari persamaan reaksi, diperoleh: 1 mol CH3COOH \infty 1
mol NaOH
CHAPTER 5
Sulfur heksafluorida (SF₆)
adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau, dan sangat tidak reaktif. Hitung
tekanan (dalam atm) yang diberikan oleh 1,82 mol gas dalam bejana baja volume
5,43 L pada 69,5ºC.
Jawab:
CHAPTER 6
Sampel air berukuran 466 g dipanaskan dari 8,508C hingga
74,608C. Hitung jumlahnya panas diserap (dalam kilojoule) oleh air.
Kita mengetahui jumlah air dan kalor jenis air. Dengan informasi
ini dan kenaikan suhu, kita dapat menghitung jumlah panas diserap (q).
Solusi :
CHAPTER 1
Klasifikasi substansi berikut sebagai sebuah unsur atau
campuran ?
a. Hidrogen
b. Air
c. Emas
d. Gula
Jawab:
(a) Hidrogen = Unsur
(b) Air = Campuran
(c) Emas = Unsur
(d) Gula = Campuran
CHAPTER 2
Tuliskan rumus molekul kloroform, yang digunakan sebagai
pelarut dan bahan pembersih.
Model
bola-dan-tongkat kloroform ditunjukkan di margin.
Jawab:
rumus molekul
chloroform adalah CHCl3
CHAPTER 3
Massa atom 17Cl³⁵ (75,53 persen) dan ₁₇Cl³⁷ (24,47 persen)
masing-masing adalah 34,968 sma dan 36,956 sma. Hitung massa atom klorin
rata-rata??? Persentase dalam tanda kurung menunjukkan kelimpahan relatif.
Jawab :
Massa Atom 17Cl³⁵ = 75,53 sma Massa atom
₁₇Cl³⁷ = 36,956 sma
Massa Atom Klorin Rata-rata = 34.968×75.53% + 36.956×24.47%
= 35.4544 sma
CHAPTER 4
Manakah dari logam
berikut yang dapat bereaksi dengan air?
a. Au
b. Li
c. Hg
4. Ca
5.Pt
Jawab:
(a) Au, Tidak
bisa
(b) Li, Mudah
bereaksi dengan air membentuk gas hidrogen dan litium hidroksida
(c) Hg, Tidak
Bisa
(d) Ca, Bereaksi
dengan air melepaskan gas hidrogen
(e) Pt. Tidak
Bisa
CHAPTER 5
Urutkan tekanan-tekanan berikut dari yang terendah ke
tertinggi:
(a) 736 mmHg
(b) 0,928 atm
(c) 728 torr
(d) 1,12 x 10^5 Pa.
Jawab:
(a) 736 mmHg = 98.124,998 Pa
(b) 0,928 atm= 93.000 Pa
(c) 728 torr = 97.058,416 Pa
(d) 1,12 x 10^5 Pa = 112.000 Pa
Jadi, urutannya adalah 0,98 atm, 728 torr, 736 mmHg, 1,12 x
10^5
CHAPTER 6
Jika diketahui:
Perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH3 menjadi
unsur-unsurnya adalah….
Jawab :
Dalam soal di atas dapat dilihat merupakan pembentukan
reaksi. Pada dasarnya, perubahan entalpi penguraian standar merupakan kebalikan
dari perubahan entalpi pembentukan standar, maka nilainya pun akan berlawanan
tandanya.
Tapi pada reaksinya NH3 memiliki 2 mol sehingga jika
diminta 1 mol nya, 92 sehingga pada 1 mol NH3 menjadi +46
Tidak ada komentar:
Posting Komentar