LATIHAN DAN KUIS 1

 LATIHAN 1

1. Tekanan di luar pesawat jet yang terbang pada ketinggian tinggi jauh di bawah tekanan atmosfer standar. Karena itu, udara di dalam kabin harus diberi tekanan untuk melindungi penumpang. Berapa tekanan di atmosfer di kabin jika pembacaan barometer adalah 688 mmHg?

    Jawab:

Karena 1 atm = 760 mmHg, faktor konversi berikut diperlukan untuk mendapatkan tekanan di atmosfer

1 atm/760 mmHg

Maka tekanan kabin

tekanan = 688mmHg x 1 atm / 760 mmHg

                                                                 = 0,905 atm

2. Sulfur heksafluorida (SF₆) adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau, dan sangat tidak reaktif. Hitung tekanan (dalam atm) yang diberikan oleh 1,82 mol gas dalam bejana baja volume 5,43 L pada 69,5ºC.

    Jawab:

3. Hitung kerapatan karbon dioksida (CO₂) dalam gram per liter (g/L) pada 0,990 atm dan 55ºC.

    Jawab:

KUIS 1

1. Urutkan tekanan-tekanan berikut dari yang terendah ke tertinggi:

(a) 736 mmHg

(b) 0,928 atm

(c) 728 torr

(d) 1,12 x 10^5 Pa.

    Jawab:

(a) 736 mmHg = 98.124,998 Pa

(b) 0,928 atm= 93.000 Pa

(c) 728 torr = 97.058,416 Pa

(d) 1,12 x 10^5 Pa = 112.000 Pa

Jadi, urutannya adalah 0,98 atm, 728 torr, 736 mmHg, 1,12 x 10^5

2. Bandingkan perubahan volume ketika suhu gas dinaikkan pada tekanan konstan dari (a) 200 K menjadi 400 K dan (b) 200 ° C hingga 400 ° C.

    Jawab:

(a) v1 x T2 = v2 x T1

     v1 x 200 K = v2 x 400 k

     200V1 = 400V2

V1 = 2V2

    Berarti saat suhu dinaikkan maka volume berkurang, dan rasionya adalah 2:1 

(b) V1 x T2 = V2 x T1

     V1 x 673 K = V2 x 473 K

     673V1 = 473V2

    Berarti saat suhu dinaikkan volume berkurang, dan rasionya adalah 673:473

3.Dengan asumsi perilaku ideal, manakah dari gas berikut yang memiliki volume terbesar di STP?

(a) 0.82 mol He.

(b) 24 g N2.

(c) 5.0 x 10^23 molekul Cl2.

    Jawab:

(a) V = mol x vol.STP

        = 0,82 x 22,4 L/mol

        = 18,368 L

(b) tahap 1,

                    Mr N2 = 2 x 14

                              = 28 g/mol

     tahap 2,

                    mol = massa / Mr

                           = 24 g / 28 g/mol

                           = 0,85 mol

      tahap 3,

                    V = mol x V.STP

                       = 0,85 mol x 22,4 L/mol

                       = 19,04 L

(c) mol = jumlah partikel x 6,02.10^23

            = 5,0 x 10^23 / 6,02 x 10^23

            = 0,83 mol

    V = mol x V.STP

       = 0,83 mol X 22,4 L/mol

       = 18,59 L

Maka urutan volume terbesar adalah 24 g N2, 5.0 x 10^23 molekul Cl2, dan 0.82 mol He