LATIHAN
1. Yang merupakan proses fisika dan kimia
spontan adalah
a)
Air
membeku pada suhu 0oC
b)
Air
yang diminum melalui sedotan
c)
Pembuatan
tempe
d)
Pembuatan
roti
Jawaban : a
2. Bunyi hokum termodinamika pertama
adalah
a)
Energi
dapat dibuat
b)
Energi
dapat dihancurkan
c)
Energi
dapat dikonversikan
d)
Energi
dapat disterilisasikan
Jawaban : c
3. “Ukuran bagaimana tersebarnya energi
dari suatu system” merupakan pengertian dari
a)
Katalis
b)
Entrophi
c)
Termodinamika
d)
Endoterm
Jawaban : b
4. Hukum kedua termodinamika berhubungan
dengan
a)
Perubahan
katalis ke proses spontan
b)
Proses
spontan ke endoterm
c)
Perubahan
entrophi ke termodinamika
d)
Perubahan
entrophi ke proses spontan
Jawaban : d
KUIS
BAB
13 : Kelarutan Mg(OH)2 dalam air adalah 2 x 10-4 mol/L,
maka Ksp Mg(OH)2..
a.
4 x 10-11
b.
3,2 x 10-6
c.
4 x 10-9
d.
3,2 x 10-11
e.
8 x 10-11
Jawaban : D
Gas A,B, dan C masing-masing 0,4 mol, 0,6
,mol, dan 0,2 mol dicampurkan dalam ruang tertutup dan terjadi reaksi
kesetimbangan:
Pada saat setimbang 0,3 mol gas A telah
bereaksi, maka gas B yang ada dalam keadaan setimbang adalah…
a. 0,5 mol
b. 0,4 mol
c. 0,3 mol
d. 0,2 mol
e. 0,1 mol
BAB 14 : 1. Rumusan tetapan
kesetimbangan untuk reaksi :
Pembahasan :
Hukum kesetimbangan yaitu bila suatu reaksi dalam
keadaan setimbang, mak hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dipangkatkan
koefisiennya dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat pereaksi dipangkatkan
koefisiennya akan mempunyai harga tetap. Jika reaksi itu dalam wujud solid dan
liquid maka diabaikan.
Jawaban : E
2. Gas A,B, dan C masing-masing 0,4 mol, 0,6
,mol, dan 0,2 mol dicampurkan dalam ruang tertutup dan terjadi reaksi
kesetimbangan:
Pada saat setimbang 0,3 mol gas A telah bereaksi,
maka gas B yang ada dalam keadaan setimbang adalah…
a. 0,5 mol
b. 0,4 mol
c. 0,3 mol
d. 0,2 mol
e. 0,1 mol
Pembahasan :
Dengan menggunakan perbandingan koefisien maka :
Jawaban : A
BAB
15 : Untuk mengukur derajat
keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .
a. Fenolftalein
b. Metil jingga
c. pH meter
d. Bromtimol biru
e. Universal
Pembahasan:
pH
meter adalah alat pengukur pH dengan ketelitian yang sangat tinggi. pH meter
dapat menyatakan pH larutan sampai dua angka desimal pada suhu tertentu.
Jawaban: C
2. Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat
adalah….
a. HCN (Ka = 6,0 x 10-10)
b. CH3COOH (Ka = 1,8 x 10-5)
c. HCl (Ka = 1 x 106 )
d. NH3 (Ka = 10-33)
e. H2O (Ka = 1,8 x 10-16)
Pembahasan:
Berdasarkan nilai Ka urutan keasaman adalah sebagai berikut:
NH3< H2O< HCN< CH3COOH<HCl
Jadi, HCl adalah zat yang memiliki keasaman paling kuat
Jawaban: C
BAB
16 : 1. Kelarutan Mg(OH) dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp
Mg(OH)2 = 1,8 x 10-11 mol-3 L-3 adalah….
a. 1,8 x 10-13 mol/L
b. 1,8 x 10-10 mol/L
c. 4,5 x 10-10 mol/L
d. 1,8 x 10-9 mol/L
e. 6,7 x 10-6 mol/L
2. Larutan jenuh X(OH)2 Memiliki pOH = 5. maka hasil kali kelarutan (Ksp) dari X(OH)2 tersebut….
a. 4 x 10-3
b. 4 x 10-9
c. 2 x 5-12
d. 5 x 10-16
e. 7 x 10-13
BAB 17 :
Nilai ∆S reaksi tersebut adalah
a. 150
Kj/mol
d. 161
Kj/mol
b. 165
Kj/mol
e. 169 Kj/mol
c. 167 Kj/mol
Nilai ∆G dari reaksi tersebut adalah
a. 12,334
Kj/mol
d. 13,433 Kj/mol
b. 12,889
Kj/mol
e. 13,552
Kj/mol
c. 13,111 Kj/mol
BAB 18 :
1. Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu)
adalah …
a. Pt dan
C
b. Zn dan
C
c. Pb dan PbO2
d.
Zn dan Cu
e.
Cu dan PbO2
Jawaban : C
Pembahasan :
Aki
merupakan sel yang banyak kita jumpai karena banyak digunakan pada sepeda motor
maupun mobil. Aki temasuk sel sekunder, karena selain menghasilkan arus
listrik, aki juga dapat diisi arus listrik kembali.
Secara
sederhana Sesuai prinsip pada sel Volta, aki merupakan sel yang
terdiri dari elektrode Pb sebagai anode dan PbO2 sebagai katode dengan elektrolit H2SO4.
2.
Diketahui :
Bila
kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan
berikut yang tidak benar adalah …
a. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi
b. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode
c.
Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt
d. Notasi
selnya : Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu E°sel =
1,10 V
e. Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari
Cu menuju Zn
Jawaban : E
Pembahasan
:
·
Logam yang memiliki E° lebih kecil selalu merupakan Anode
(mengalami oksidasi), berarti yang termasuk anode adalah Zn (E° = – 0,76 V)
karena memiliki E° yang lebih kecil dari pada Cu (E° = + 0,34 V).
·
Karena Zn sebagai Anode maka mengalami oksidasi sedangkan Cu
sebagai Katode mengalami reduksi
·
Notasi sel volta : Anode|ion||ion|katode
Maka :
·
Dalam sel volta elektron bergerak dari Anode ke Katode berarti
dari Zn Menuju Cu
Kesimpulannya,
pernyataan yang tidak benar adalah jawaban E
Tidak ada komentar:
Posting Komentar